* intermoleculaire krachten: Moleculen in een vloeistof hebben zwakkere intermoleculaire krachten (zoals waterstofbruggen, dipool-dipoolinteracties of Londense dispersiekrachten) in vergelijking met moleculen in een vaste stof. Dit betekent dat ze meer vrijheid hebben om te bewegen.

* Kinetische energie: De zwakkere krachten in vloeistoffen zorgen ervoor dat moleculen hogere kinetische energie hebben (beweging van beweging). Dit betekent dat ze trillen, roteren en gemakkelijker vertalen dan moleculen in een vaste stof.

* Fusiewarmte: Om een ​​vaste stof in een vloeistof te veranderen, moet u energie (warmte) toevoegen om die sterkere intermoleculaire krachten te breken die de vaste stof bij elkaar houden. Deze energie wordt geabsorbeerd door de stof en wordt onderdeel van zijn interne energie.

Denk er op deze manier aan:

Stel je voor dat een groep mensen stevig samen in een koude kamer (vaste toestand) kruipt. Ze houden elkaar allemaal vast en bewegen nauwelijks. Stel je nu voor dat de kamer opwarmt (het toevoegen van warmte -energie). De mensen beginnen meer te bewegen, breken los van sommige van hun strakke golds en ze zijn nu meer verspreid (vloeibare toestand). Ze hebben nu meer energie, waardoor een grotere beweging mogelijk is.

evenwicht:

Wanneer een vaste stof en vloeistof in evenwicht zijn, betekent dit dat de snelheid van smelten (vaste stof tot vloeistof) gelijk is aan de snelheid van bevriezing (vloeistof tot vast). Op dit punt is het energie -gehalte van de vloeibare en vaste fasen hetzelfde, maar de vloeibare moleculen hebben een grotere * verdeling * van energie vanwege hun zwakkere krachten en verhoogde mobiliteit.