1. Temperatuur: Dit beïnvloedt de kinetische energie van de deeltjes in het materiaal.

* Hoge temperatuur: Deeltjes hebben meer kinetische energie, waardoor ze sneller en verder uit elkaar bewegen. Dit leidt tot een meer vloeibare toestand (vloeibaar of gas).

* lage temperatuur: Deeltjes hebben minder kinetische energie, waardoor ze langzamer bewegen en dichter bij elkaar blijven. Dit resulteert in een meer rigide toestand (solide).

2. Druk: Dit beïnvloedt de krachten tussen de deeltjes.

* Hoge druk: Deeltjes worden dichter bij elkaar gedwongen, waardoor de krachten tussen hen worden vergroot en een meer vaste toestand bevorderen.

* Lage druk: Deeltjes kunnen zich verder uit elkaar verspreiden, de krachten tussen hen verzwakken en een meer vloeistofstaat (vloeibaar of gas) bevorderen.

Hier is een uitsplitsing van de staten van materie en hun kenmerken:

* solide: Vast volume en vorm. Deeltjes zijn strak verpakt en trillen in een vaste positie.

* vloeistof: Vast volume maar geen vaste vorm. Deeltjes zijn minder strak verpakt dan in een vaste stof en kunnen bewegen.

* gas: Geen vast volume of vorm. Deeltjes zijn wijd verdeeld en bewegen vrij.

Het is belangrijk op te merken dat:

* plasma: Dit is een vierde toestand van materie waar atomen worden geïoniseerd, waardoor een zeer bekrachtigde toestand ontstaat.

* Bose-Einstein Condensaat: Een vijfde staat van materie waar atomen worden afgekoeld tot bijna absolute nul en zich gedragen als een enkele kwantumentiteit.

* Tussenliggende toestanden: Materialen kunnen bestaan ​​in tussenliggende toestanden, zoals een semi-solid of een superkritische vloeistof, die eigenschappen van meerdere toestanden vertonen.

Inzicht in het samenspel tussen temperatuur, druk en de aard van de deeltjes bepaalt uiteindelijk de toestand van materie die een materiaal zal aannemen.