Waarom jodium pentavalent kan zijn

* Elektronenconfiguratie: Jodium heeft de elektronische configuratie [KR] 4D¹⁰ 5S² 5P⁵. Het kan een stabiel octet bereiken door één elektron te winnen om het jodide -ion te vormen (I⁻). Het kan echter ook elektronen verliezen om positieve oxidatietoestanden te vormen.

* uitgebreid octet: Jodium, als een groot atoom, is geschikt voor meer dan acht elektronen in de valentieschaal. Hierdoor kan het verbindingen vormen waar het een +5 oxidatietoestand heeft.

Voorbeelden van jodium in een pentavalent -toestand

* jodiumzuur (hio₃): In deze verbinding bevindt jodium zich in de +5 oxidatietoestand.

* jodates: Zouten met het jodiumion (io₃⁻), zoals kaliumjodaat (kio₃), hebben ook jodium in de +5 oxidatietoestand.

* jodium pentafluoride (if₅): Deze verbinding heeft jodium met een +5 oxidatietoestand.

Opmerking: Hoewel jodium een ​​pentavalent-toestand kan bereiken, komt het minder vaak voor in vergelijking met de lagere oxidatietoestanden (-1, +1, +3, +7). Dit komt door de toenemende elektronegativiteit van zuurstof, die de neiging heeft om hogere oxidatietoestanden voor jodium te geven.