Het is niet helemaal juist om te zeggen dat deeltjes van gas veranderen, terwijl die van vaste stoffen dat niet doen. De deeltjes zelf (atomen of moleculen) blijven hetzelfde. Wat verandert is de arrangement en beweging van deze deeltjes. Hier is een uitsplitsing:

gassen:

* arrangement: Deeltjes zijn ver uit elkaar en willekeurig gerangschikt.

* Beweging: Deeltjes bewegen zeer snel en vrij in alle richtingen en botsen met elkaar en de containerwanden.

* Wijzigingen: Vanwege hun hoge kinetische energie kunnen gasdeeltjes zich gemakkelijk verspreiden om elke container te vullen waarin ze zich bevinden. Ze zijn ook samendrukbaar, wat betekent dat hun volume aanzienlijk kan veranderen met druk.

vaste stoffen:

* arrangement: Deeltjes zijn strak verpakt in een regelmatig, herhaaldelijk patroon (zoals een kristalrooster).

* Beweging: Deeltjes trillen in vaste posities, met beperkte beweging.

* Wijzigingen: Terwijl individuele deeltjes trillen, blijft hun algemene opstelling grotendeels vast. Dit geeft vaste stoffen een duidelijke vorm en volume. Ze zijn niet gemakkelijk gecomprimeerd.

Het belangrijkste verschil:

De sterkte van de krachten van aantrekkingskracht tussen deeltjes bepaalt hun toestand.

* In gassen zijn deze krachten erg zwak.

* In vaste stoffen zijn deze krachten erg sterk.

Dit is de reden waarom gasdeeltjes vrij kunnen bewegen, terwijl vaste deeltjes in een vaste structuur worden gehouden.

Belangrijke opmerking: Het is vermeldenswaard dat zelfs vaste stoffen een zekere mate van deeltjesbeweging hebben. Dit is de reden waarom vaste stoffen uitzetten wanneer ze worden verwarmd. Door de verhoogde energie kunnen deeltjes trillen met een grotere amplitude, wat leidt tot een lichte expansie. De algehele structuur blijft echter intact.