Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Arseen heeft een elektronegativiteit van 2,0, die relatief hoog is. Dit betekent dat het elektronen naar zichzelf aantrekt, maar niet sterk genoeg om ionische bindingen te vormen.

* Metallic teken: Hoewel arseen enkele metalen eigenschappen vertoont, wordt het vooral beschouwd als een metalloïde.

* Bindingsvoorkeur: Arseen vormt gemakkelijk covalente bindingen met andere niet -metalen zoals zuurstof, chloor en zwavel. Het vormt ook covalente bindingen met metalen, die arseniden vormen.

Voorbeelden van arseenverbindingen met covalente bindingen:

* arseen -trioxide (As2O3)

* arseen sulfide (As2S3)

* arsine (ash3)

Hoewel arseen in sommige gevallen ionische bindingen kan vormen, zoals in de arseniden (bijvoorbeeld NA3AS), komen deze minder vaak voor dan covalente bindingen.