Oplosbaarheid en temperatuur:

* fosfaatzouten zijn minder oplosbaar bij lagere temperaturen. Wanneer u uw buffer in de koelkast opslaat, zorgt de koudere temperatuur ervoor dat de oplosbaarheid van de fosfaatzouten afneemt.

* kristallisatie: Naarmate de oplosbaarheid afneemt, kunnen de fosfaationen niet langer volledig opgelost blijven in de oplossing. Ze beginnen uit oplossing te komen en vormen kristallen.

Andere factoren:

* Bufferconcentratie: Meer geconcentreerde fosfaatbuffers zijn meer vatbaar voor kristallisatie omdat er een hogere concentratie fosfaationen is die uit oplossing kan komen.

* specifieke zouten: Verschillende fosfaatzouten hebben verschillende oplosbaarheid. Dibasisch natriumfosfaat (Na2HPO4) is bijvoorbeeld over het algemeen meer oplosbaar dan monobasisch natriumfosfaat (NAH2PO4).

* pH: De pH van de buffer kan ook de oplosbaarheid beïnvloeden.

Hoe kristallisatie te voorkomen:

* Lagere concentratie: Gebruik indien mogelijk een lagere concentratie fosfaatzouten.

* Warm op voor gebruik: Voordat u de buffer gebruikt, verwarmt u deze tot kamertemperatuur om de oplosbaarheid van de fosfaatzouten te verhogen.

* Gebruik een ander buffersysteem: Als u een buffer nodig hebt bij pH 8,5 die minder vatbaar is voor kristallisatie, overweeg dan om een ​​ander buffersysteem zoals Tris of HEPE's te gebruiken.

Belangrijke opmerking: Als je kristallen in je buffer ziet, is het het beste om het weg te gooien. Hoewel de buffer nog steeds functioneel kan zijn na het oplossen van de kristallen, kan hun aanwezigheid duiden op een potentieel probleem met de stabiliteit van de buffer.