* elektronegativiteit: Aluminium heeft een elektronegativiteit van 1,61, terwijl chloor een elektronegativiteit van 3,16 heeft. Dit significante verschil in elektronegativiteit betekent dat chloor een veel sterkere aantrekkingskracht heeft voor elektronen.

* elektronenoverdracht: Wanneer aluminium en chloor reageren, krijgen chlooratomen elektronen van aluminiumatomen om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken. Dit resulteert in de vorming van aluminiumionen (AL3+) en chloride-ionen (Cl-).

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De tegengesteld geladen ionen worden vervolgens bij elkaar gehouden door sterke elektrostatische krachten, die een ionische binding vormen.

Belangrijke kenmerken van ionische bindingen:

* Groot elektronegativiteitsverschil tussen elementen

* Elektronenoverdracht van het ene atoom naar het andere

* Vorming van positief geladen kationen en negatief geladen anionen

* Sterke elektrostatische attractie die ionen bij elkaar houdt

Belangrijke kenmerken van covalente bindingen:

* Vergelijkbaar of klein elektronegativiteitsverschil tussen elementen

* Het delen van elektronen tussen atomen

* Vorming van moleculen

Samenvattend, vanwege het grote elektronegativiteitsverschil en elektronenoverdracht tussen aluminium en chloor, is de resulterende binding in aluminiumchloride ionisch, niet covalent.