Hier is de chemische vergelijking:

hf (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + f⁻ (aq)

Verklaring:

* HF Doneert een proton (H⁺) aan water, vormt h₃o⁺ (Hydronium -ion).

* h₂o Accepteert het proton van HF en vormt f⁻ (fluoride -ion).

De reactie is een evenwichtsreactie , wat betekent dat het in beide richtingen kan doorgaan. HF is echter een zwak zuur, dus het evenwicht ligt links, wat betekent dat er meer HF- en H₂O -moleculen zijn dan H₃o⁺ en F⁻ -ionen in oplossing.

Belangrijke opmerking:

* HF is een zeer corrosief zuur en moet met extreme voorzichtigheid worden behandeld. De reactie met water geeft warmte vrij, waardoor de oplossing nog corrosiever wordt.

* Vanwege de sterkte van de H-F-binding, is HF niet volledig ioniseert in water zoals sterke zuren zoals HCl of HNO₃. Daarom wordt het als een zwak zuur beschouwd.