Inzicht in de reactie

* lood (PB) en zwavel (s) reageren op het vormen van loodsulfide (PBS). Dit is een klassiek voorbeeld van een combinatiereactie.

* De wet van het behoud van massa: Deze wet stelt dat er in een chemische reactie niet kan worden gecreëerd of vernietigd. De totale massa van de reactanten moet gelijk zijn aan de totale massa van de producten.

Analyse van het reactiemengsel

1. Beperkte reactant: De reactant die in een reactie volledig wordt opgebruikt, wordt de beperkende reactant genoemd. Het bepaalt hoeveel product kan worden gevormd. Om dit te vinden, moeten we de mol berekenen van elke reactant.

* Mol pb =(10,00 g pb) / (207,2 g / mol pb) =0,0483 mol pb

* Mol S =(1,56 g s) / (32,07 g / mol s) =0,0487 mol s

Omdat de stoichiometrie van de reactie 1:1 (1 mol Pb reageert met 1 mol van S), is de beperkende reactant lood (PB) .

2. Theoretische opbrengst: Dit is de maximale hoeveelheid product die kan worden gevormd op basis van de beperkende reactant.

* Mol PBS =0,0483 mol Pb (omdat 1 mol Pb 1 mol PBS produceert)

* Theoretische opbrengst van PBS =(0,0483 mol PBS) * (239,3 g/mol PBS) =11,54 g PBS

3. Werkelijke opbrengst: Dit is de hoeveelheid product die daadwerkelijk is verkregen uit het experiment. We krijgen een daadwerkelijke opbrengst van 11,56 g PBS.

4. Overtollige reactant: De reactant die niet volledig wordt opgebruikt, is de overtollige reactant. In dit geval is het zwavel (s).

5. reactiemengsel na 30,00 g lood:

* We zijn begonnen met 10,00 g voorsprong en voegden 30,00 g meer toe, waardoor we in totaal 40,00 g voorsprong hadden.

* Omdat we een grote overmaat van lood hebben, zal de beperkende reactant nog steeds zwavel (s) zijn.

* De reactie verbruikt alle 1,56 g zwavel en produceert 11,54 g loodsulfide.

Daarom zou het reactiemengsel na het toevoegen van 30,00 g lood bevatten:

* 11,54 g loodsulfide (PBS) (de maximale hoeveelheid die kan worden gevormd)

* 28,46 g lood (PB) (overtollige reactant)

* geen zwavel (s) (volledig geconsumeerd)

Belangrijke opmerking: De theoretische opbrengst en werkelijke opbrengst zijn zeer dichtbij, wat een zeer efficiënte reactie suggereert.