1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g)

2. Bepaal de molaire massa ammoniak (NH₃):

* N:14.01 g/mol

* H:1.01 g/mol

* NH₃:14.01 + (3 * 1.01) =17,04 g/mol

3. Bereken de mol ammoniak:

* Mol =massa / molaire massa

* Mol NH₃ =63,5 g / 17,04 g / mol =3,72 mol

4. Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking om de mol waterstof te vinden:

* De vergelijking toont aan dat 3 mol H₂ reageert om 2 mol NH₃ te produceren.

* Mol h₂ =(3 mol H₂ / 2 mol NH₃) * 3,72 mol NH₃ =5,58 mol H₂

5. Bereken de massa waterstof:

* Massa =mollen * molaire massa

* Massa van H₂ =5,58 mol * 2,02 g/mol = 11.27 g

Daarom moet 11,27 gram waterstof reageren om 63,5 gram ammoniak te produceren.