overeenkomsten:

* beide zijn metalen: Zowel calcium als natrium bevinden zich aan de linkerkant van het periodiek systeem, wat betekent dat ze metalen zijn. Dit geeft hen karakteristieke eigenschappen zoals geleidbaarheid, kneedbaarheid en ductiliteit.

* Beide hebben één valentie -elektron: Zowel calcium als natrium hebben één elektron in hun buitenste schaal (valentieschaal), die verantwoordelijk is voor hun chemische reactiviteit.

Verschillen:

* Atomisch nummer en massa:

* Calcium heeft een atoomnummer van 20 en een atomaire massa van 40.08 AMU.

* Natrium heeft een atoomnummer van 11 en een atomaire massa van 22,99 AMU.

* Dit betekent dat calcium meer protonen en neutronen in zijn kern heeft, waardoor het een groter en zwaarder atoom is.

* Elektronenconfiguratie:

* Calcium heeft de elektronenconfiguratie:2, 8, 8, 2

* Natrium heeft de elektronenconfiguratie:2, 8, 1

* Dit verschil in elektronenconfiguratie beïnvloedt hun reactiviteit en hoe ze zich verbinden met andere elementen.

* Reactiviteit:

* Natrium is veel reactiever dan calcium. Het reageert krachtig met water en brengt waterstofgas vrij.

* Calcium reageert met water, maar met een langzamere snelheid.

* ionisatie -energie:

* Calcium heeft een hogere ionisatie -energie dan natrium. Dit betekent dat het meer energie vereist om een ​​elektron uit een calciumatoom te verwijderen. Dit komt omdat het valentie -elektron van calcium verder van de kern is en nauwer is gebonden.

* Fysieke eigenschappen:

* Calcium is harder en dichter dan natrium.

* Natrium is een zacht metaal dat met een mes kan worden gesneden.

Samenvattend:

Hoewel calcium en natrium enkele overeenkomsten delen (metalliciteit, één valentie -elektron), verschillen ze aanzienlijk in hun grootte, reactiviteit, ionisatie -energie en fysische eigenschappen. Deze verschillen komen voort uit hun verschillende atomaire structuren en de manier waarop hun elektronen zijn gerangschikt.