1. Sterke elektrostatische krachten:

Ionische verbindingen worden bij elkaar gehouden door sterke elektrostatische krachten tussen tegengesteld geladen ionen. Deze krachten zijn erg sterk en creëren een rigide, driedimensionale roosterstructuur.

2. Bestelde structuur:

De ionen in een ionische verbinding zijn gerangschikt in een sterk geordende, kristallijne structuur. Deze structuur minimaliseert de elektrostatische afstoting tussen ionen van dezelfde lading en maximaliseert de aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen.

3. Gebrek aan gratis elektronen:

Ionische verbindingen hebben geen gratis elektronen. Dit betekent dat ze niet gemakkelijk onder druk kunnen worden vervormd of stromen, omdat er geen mobiele ladingsdragers zijn om beweging te vergemakkelijken.

4. Brosse aard:

Wanneer een externe kracht op een ionisch kristal wordt uitgeoefend, worden de ionen uit hun evenwichtsposities verplaatst. Deze verplaatsing verbreekt de sterke elektrostatische bindingen, wat leidt tot een breuk langs specifieke vlakken van zwakte in het kristalrooster. De brosse aard ontstaat omdat de sterke ionische bindingen zich verzetten tegen buigen of strekken, en de verstoring van deze bindingen leidt tot een plotselinge breuk in plaats van een geleidelijke vervorming.

5. Hoge smelt- en kookpunten:

De sterke elektrostatische krachten tussen ionen vereisen veel energie om te overwinnen, wat resulteert in hoge smelt- en kookpunten voor de meeste ionische verbindingen.

Samenvattend: De sterke elektrostatische krachten tussen ionen, de geordende kristallijne structuur en het ontbreken van vrije elektronen dragen bij aan de vaste, brosse aard van ionische verbindingen bij kamertemperatuur.