Je bent gelijk om nieuwsgierig te zijn! De elektronenconfiguratie van koper is inderdaad een beetje een anomalie. U zou verwachten dat het 3D⁹ 4S² is, volgens de standaard vulorder (AUFBAU -principe). De werkelijke configuratie is echter 3D¹⁰ 4S¹ .

Dit is waarom:

* stabiliteit van een volledige D-orbital: Een volledig gevulde D-Orbital (D¹⁰) biedt extra stabiliteit. Dit komt door het combineren van elektronen, wat leidt tot lagere energieniveaus en een stabielere configuratie.

* Energieverschil: Hoewel de 4S -orbital over het algemeen als lager in energie wordt beschouwd dan het 3D -orbitaal, kan dit energieverschil klein zijn. In het geval van koper weegt de energie die wordt verkregen door één elektron te promoten van de 4S naar de 3D -orbitaal zwaarder dan het energieverschil, wat leidt tot een stabielere volledige 3D¹⁰ -configuratie.

Denk er op deze manier aan: Het is alsof het hebben van een gevulde doos (3d¹⁰) wenselijker is dan het hebben van een gedeeltelijk gevulde doos (3d⁹) en een volledige doos (4S²), zelfs als de gevulde doos (4S²) iets lager in energie is.

Dit fenomeen, waarbij een enkel elektron wordt verplaatst naar een hoger energieniveau om een ​​gevulde of halfgevulde subschaal te bereiken, is niet uniek voor koper. Het komt ook voor in andere elementen zoals chroom (CR).

Laat het me weten als je nog meer vragen hebt over elektronenconfiguraties!