Hier zijn de twee belangrijkste scenario's:

1. Ontleding met warmte:

* zonder katalysator: Wanneer kaliumchloraat wordt verwarmd, ontleedt het om kaliumchloride (KCL) te vormen en zuurstofgas (o₂) .

* 2kclo₃ → 2kcl + 3o₂

* met een katalysator: Als een katalysator zoals mangaandioxide (MNO₂) aanwezig is, treedt de reactie op bij een lagere temperatuur en produceert dezelfde producten:

* 2kclo₃ → 2kcl + 3o₂

2. Ontleding met een reductiemiddel:

* Wanneer kaliumchloraat reageert met een reductiemiddel, zoals zwavel, zijn de producten kaliumchloride (KCL) en zwaveldioxide (So₂) .

* 2kclo₃ + s → 2kcl + so₂

Belangrijke opmerking: De ontleding van kaliumchloraat is een zeer exotherme reactie, wat betekent dat het veel warmte vrijgeeft. Dit maakt het belangrijk om deze chemische stof met voorzichtigheid af te handelen, vooral bij het verwarmen.