* Eén mol natriumionen (Na+)

* Eén mol chloride-ionen (Cl-)

Dit wordt weergegeven door de volgende vergelijking:

NaCl (s) → Na + (aq) + Cl- (aq)

Dit is waarom:

* ionische verbindingen: Natriumchloride is een ionische verbinding, wat betekent dat deze wordt gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen positief geladen natriumionen (Na+) en negatief geladen chloride-ionen (Cl-).

* Oplost in water: Wanneer NaCl in water wordt opgelost, omringen de polaire watermoleculen de ionen, waardoor de elektrostatische aantrekkingskracht ertussen wordt verzwakt. Hierdoor kunnen de ionen scheiden en omgeven worden door watermoleculen, waardoor gehydrateerde ionen worden gevormd (aangegeven door het (aq) symbool).

* stoichiometrie: De chemische formule NaCl geeft aan dat één mol natriumchloride één mol natriumionen en één mol chloride -ionen bevat.

Daarom, wanneer een mol NaCl in water dissocieert, brengt deze een mol van elk ion in de oplossing vrij.