Chloor bestaat als een diatomic molecuul , wat betekent dat het natuurlijk een molecuul vormt dat bestaat uit twee aan elkaar gebonden chlooratomen. Dit komt omdat chlooratomen zeer reactief en onstabiel zijn wanneer ze alleen zijn.

Dit is waarom:

* Elektronische configuratie: Chlooratomen hebben zeven elektronen in hun buitenste schaal, waardoor ze één elektron kort zijn voor een stabiele octetconfiguratie.

* octetregel: Om stabiliteit te bereiken, delen chlooratomen de neiging om elk een elektron te delen met een ander chlooratoom, waardoor een covalente binding wordt gevormd.

* stabiliteit: Dit delen resulteert in elk chlooratoom dat effectief acht elektronen in zijn buitenste schaal heeft, de octetregel vervullen en een stabiele elektronische configuratie bereiken.

Daarom is de formule voor chloor Cl ₂ , die dit natuurlijk voorkomende diatomee -molecuul vertegenwoordigen.