1. Bepaal de elektronenconfiguratie:

* Fosfor (P) heeft een atoomnummer van 15, wat betekent dat het 15 elektronen heeft.

* De elektronenconfiguratie van fosfor is:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³

2. Identificeer kernelektronen:

* kernelektronen zijn de elektronen in de binnenste energieniveaus (schalen) van een atoom.

* valentie -elektronen zijn de elektronen in het buitenste energieniveau.

3. Tel de kernelektronen:

* De kernelektronen in fosfor zijn die in de 1s, 2s en 2p orbitalen:

* 1S² (2 elektronen)

* 2S² (2 elektronen)

* 2P⁶ (6 elektronen)

4. Totale kernelektronen: 2 + 2 + 6 = 10 kernelektronen