1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

FE + S → FES

2. Converteer grams naar mollen:

* voor Fe:

* Mol Fe =(25,0 g Fe) / (55,845 g / mol Fe) =0,447 mol Fe

* voor s:

* Mol S =(32,0 g s) / (32.065 g / mol s) =0,998 mol s

3. Bepaal de beperkende reactant:

* De beperkende reactant is degene die eerst volledig wordt geconsumeerd, waardoor de maximale hoeveelheid product wordt bepaald.

* Uit de evenwichtige vergelijking is de molverhouding van Fe tot S 1:1.

* Omdat we minder mol Fe (0,447 mol) hebben dan S (0,998 mol), is Fe de beperkende reactant.

4. Bereken de theoretische opbrengst van FES:

* De molverhouding van Fe tot FES is ook 1:1.

* Daarom is de theoretische opbrengst van FES gelijk aan de mol Fe:0,447 mol FES.

5. Converteer mollen naar gram:

* Theoretische opbrengst van FES in gram =(0.447 mol FES) * (87,91 g/mol FES) = 39,3 g FES

Daarom is de theoretische opbrengst van FES als 25,0 g Fe en 32,0 g s React 39,3 g fes.