* elektronegativiteit: Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Hoe hoger de elektronegativiteit, hoe sterker de trek op de gedeelde elektronen.

* Periodieke trends: Elektronegativiteit neemt toe naarmate je over een periode (van links naar rechts) beweegt en afneemt naarmate je een groep (boven naar beneden) op het periodiek systeem naar beneden beweegt.

Kijkend naar de lijst:

* chloor (CL), fluor (f), broom (br), jodium (i): Dit zijn allemaal halogenen en bevinden zich in dezelfde groep. Jodium staat onderaan de groep, wat betekent dat het de laagste elektronegativiteit heeft. Dit betekent dat jodium in een binding de zwakste aanleiding zal krijgen op gedeelde elektronen, wat resulteert in de grootste gedeeltelijke negatieve lading.

* koolstof (c): Koolstof is geen halogeen en heeft een lagere elektronegativiteit dan alle halogenen.

Daarom zal jodium de grootste gedeeltelijke negatieve lading hebben in vergelijking met de andere vermelde elementen.