1. Begrijp de gegeven informatie:

* procent per massa: 28,89% NH3 betekent dat 100 g van de oplossing 28,89 g NH3 bevat.

* Dichtheid: 0,8960 g/ml betekent dat 1 ml van de oplossing een massa van 0,8960 g heeft.

2. Bereken de molaire massa ammoniak (NH3):

* N (stikstof) =14,01 g/mol

* H (waterstof) =1,01 g/mol

* Molaire massa van NH3 =14.01 + (3 * 1.01) =17,04 g/mol

3. Bepaal de massa ammoniak in 1 liter oplossing:

* Aangezien de dichtheid in g/ml is, converteert u 1 l naar ml:1 l =1000 ml

* Massa van 1 L oplossing =(0,8960 g/ml) * (1000 ml) =896 g

* Massa van NH3 in 1 L -oplossing =(28.89/100) * 896 g =259,3 g

4. Bereken het aantal mol ammoniak:

* Mol NH3 =(massa NH3) / (molaire massa van NH3)

* Mol NH3 =259,3 g / 17,04 g / mol =15,22 mol

5. Bereken de molariteit:

* Molariteit (m) =(mol opgeloste stof) / (volume van oplossing in liters)

* Molariteit =15.22 mol / 1 l =15,22 m

Daarom is de molariteit van de geconcentreerde ammoniakoplossing 15,22 m.