Dit is waarom:

* zuurstof (O), zwavel (s) en selenium (SE): Deze elementen bevinden zich allemaal in groep 16 van de periodieke tabel (ook bekend als de chalcogenen). Ze hebben de neiging om twee elektronen te krijgen om een ​​stabiele, edelgaselektronenconfiguratie te bereiken. Dit resulteert in een -2 -lading.

* fluor (f), chloor (CL) en broom (Br): Deze elementen zijn in groep 17 (ook bekend als de halogenen). Ze hebben de neiging om één elektron te krijgen om een ​​stabiele, edelgaselektronenconfiguratie te bereiken, wat leidt tot een -1 -lading.

Sleutelpunt: De neiging om ionen te vormen met specifieke ladingen is direct gerelateerd aan hun positie in het periodiek systeem en hun wens om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, zoals het dichtstbijzijnde edelgas.