Inzicht in het concept

* molariteit: Molariteit (M) is een concentratie -eenheid die het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing vertegenwoordigt.

* Bariumchloride (BACL₂): Bariumchloride is een ionische verbinding die dissocieert in water om bariumionen (ba²⁺) en chloride -ionen (CL⁻) in een verhouding van 1:2 te vormen.

stappen

1. Dissociatie -vergelijking:

BACL₂ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

2. mol bariumchloride:

* We hebben 100 ml van een 500 m bariumchloride -oplossing.

* Convert ml naar liters:100 ml * (1 l / 1000 ml) =0,1 l

* Mol Bacl₂ =molariteit * volume (in liters) =500 m * 0,1 l =50 mol

3. mol chloride -ionen:

* Uit de dissociatievergelijking produceert 1 mol BACL₂ 2 mol CL⁻.

* Mol CL⁻ =50 mol Bacl₂ * (2 mol CL⁻ / 1 mol Bacl₂) =100 mol CL⁻

4. Molariteit van chloride -ionen:

* Molariteit van Cl⁻ =mol CL⁻ / Volume van oplossing (in liters) =100 mol / 0,1 L = 1000 m

Daarom is de molariteit van chloride -ion in 100 ml van een 500 m bariumchloride -oplossing 1000 m.