1. Afstoting:

* Als het elektron tot een ander atoom hoort: Het elektron zal een sterke elektrostatische afstoting ervaren van de negatief geladen elektronen die al de valentieschil van fluor bezetten. Deze afstoting voorkomt dat het elektron gemakkelijk de valentieschaal binnengaat en een chemische binding vormt.

* Als het elektron zich al in de valentieschil bevindt: Het elektron wordt stevig vastgehouden door de sterke aantrekkingskracht van de kern van fluor, en het zal het weerstaan ​​om van het atoom te worden getrokken.

2. Bonding:

* Als het elektron voldoende energie heeft en wordt aangetrokken door het fluoratoom: Het elektron kan de afstoting overwinnen en in de valentieschil van de fluor worden getrokken. Dit proces wordt elektronenversterking genoemd en resulteert in de vorming van A fluoride-ion (f-) . Dit proces brengt energie vrij en is zeer exotherme, waardoor fluor een zeer elektronegatief element is.

3. Excitatie:

* Als het elektron net genoeg energie heeft: Het kan tijdelijk een hoger energieniveau in de valentieschelp bezetten. Dit wordt excitatie genoemd . Deze toestand is onstabiel en het elektron zal snel terugvallen op zijn oorspronkelijke energieniveau, waardoor de overtollige energie als licht wordt vrijgeeft.

Om samen te vatten, wanneer een elektron dicht bij de valentieschil van een fluoratoom komt, kan het afstoting ervaren, een binding vormen of enthousiast worden. Het specifieke resultaat hangt af van de energie en oorsprong van het elektron.

Het is belangrijk om te onthouden dat fluor een zeer sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen vanwege de hoge elektronegativiteit, waardoor het zeer reactief is en waarschijnlijk elektronen krijgt om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken.