* Laaddichtheid: Natriumchloride (NaCl) bestaat uit Na+ en clionen. Beide ionen hebben een enkele lading (+1 en -1). Calciumcarbonaat daarentegen heeft Ca2+ en Co32-ionen, met dubbele ladingen. Hoewel hogere ladingen leiden tot sterkere attracties, speelt de grootte van de ionen ook een rol.

* ionische grootte: Natrium- en chlorideionen zijn relatief klein in vergelijking met calcium- en carbonaationen. Kleinere ionen hebben een hogere ladingsdichtheid, wat betekent dat de lading geconcentreerd is over een kleiner gebied, wat leidt tot sterkere elektrostatische attracties.

* roosterstructuur: NaCl heeft een eenvoudige kubieke roosterstructuur, die een efficiënte verpakking van de ionen mogelijk maakt en elektrostatische attracties maximaliseert. Calciumcarbonaat heeft een complexere structuur, die de algehele sterkte van de ionische bindingen vermindert.

Samenvattend:

* Hogere ladingsdichtheid in NaCl vanwege kleinere ionen.

* eenvoudiger roosterstructuur in NaCl, waardoor nauwere verpakking mogelijk is.

Deze factoren dragen bij aan sterkere ionische bindingen in NaCl in vergelijking met calciumcarbonaat.