Dit is waarom:

* Activeringsenergie is de minimale energie die nodig is voor reactanten om de energiebarrière te overwinnen en een reactie te starten. Het is niet direct gerelateerd aan de vraag of een reactie endotherm of exotherme is.

* Endotherme reacties energie absorberen uit hun omgeving. Dit betekent dat de producten een hogere energie hebben dan de reactanten.

Voorbeelden:

* Hoge activeringsenergie, endotherm: De ontleding van calciumcarbonaat (CACO3) in calciumoxide (CaO) en koolstofdioxide (CO2) vereist veel energie -input (warmte) om de sterke bindingen in CACO3 te doorbreken. Dit is een endotherme reactie met een hoge activeringsenergie.

* Lage activeringsenergie, endotherm: Het smelten van ijs is endotherm, omdat het energie vereist om de waterstofbindingen te breken die de watermoleculen bij elkaar houden. De activeringsenergie voor smelten is echter relatief laag.

Samenvattend:

Endotherme reacties kunnen zowel hoge als lage activeringsenergieën hebben. De belangrijkste factor is het energieverschil tussen reactanten en producten, niet de energie die nodig is om de reactie te initiëren.