Dit is waarom:

* Dubbele verplaatsingsreacties Betrek de uitwisseling van ionen tussen twee reactanten. In dit geval combineren de lood (II) ionen (Pb²⁺) van lood (II) nitraat met de jodide -ionen (I⁻) van kaliumjodide om lood (II) jodide (PBI₂) te vormen, een geel neerslag.

* De resterende ionen, kalium (k⁺) en nitraat (no₃⁻), combineren ook om kaliumnitraat (kno₃) te vormen, die opgelost blijft in oplossing.

De gebalanceerde chemische vergelijking voor deze reactie is:

Pb (no₃) ₂ (aq) + 2 ki (aq) → pbi₂ (s) + 2 kno₃ (aq)

Hier is een uitsplitsing:

* reactanten: Lood (II) nitraat (PB (NO₃) ₂) en kaliumjodide (ki) zijn beide waterige oplossingen (aq).

* Producten: Lood (ii) jodide (PBI₂) is een geel vast neerslag (en), terwijl kaliumnitraat (kno₃) in oplossing blijft (aq).

Deze reactie wordt ook beschouwd als een neerslagreactie Omdat de vorming van het onoplosbare lood (II) jodide ervoor zorgt dat het uit de oplossing neerslaat.