U vraagt ​​naar de verbranding van methaan (CH4), wat een reactie is met zuurstof (O2) die koolstofdioxide (CO2) en water (H2O) produceert. Hier leest u hoe u de geproduceerde mol water kunt achterhalen:

1. Evenwichtige chemische vergelijking:

De evenwichtige chemische vergelijking voor de verbranding van methaan is:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

2. Mol -verhouding:

Deze vergelijking vertelt ons dat voor elke 1 mol methaan (CH4) die reageert, 2 mol water (H2O) wordt geproduceerd.

3. Berekening van de mol water:

Om het exacte aantal geproduceerde mol water te bepalen, zou u het aantal mol methaan moeten weten dat is verbrand.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat u begint met 3 mol methaan (CH4). Gebruik van de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking:

* 3 mol CH4 * (2 mol H2O / 1 mol CH4) =6 mol H2O

Conclusie:

Daarom zal de volledige verbranding van methaan tweemaal het aantal mol water produceren als de mol methaan die werden verbrand .