1. Bepaal de temperatuurverandering

* Δt =eindtemperatuur - initiële temperatuur

* Δt =22,4 ° C - 25,3 ° C =-2,9 ° C

2. Bepaal de massa van de oplossing

* Uitgaande van de dichtheid van de verdunde oplossing is ongeveer 1 g/ml (dicht bij de dichtheid van water), is de massa van de oplossing:

* Massa =volume x dichtheid =100 ml x 1 g/ml =100 g

3. Bepaal de specifieke warmtecapaciteit van de oplossing

* De specifieke warmtecapaciteit van een verdunde ammoniumnitraatoplossing is ongeveer hetzelfde als die van water, dat is 4.184 J/(G · ° C).

4. Bereken de geabsorbeerde warmte

* De formule voor het berekenen van geabsorbeerde warmte is:

* Q =m x c x Δt

* Waar:

* Q =geabsorbeerd warmte (in joules)

* m =massa van de oplossing (in gram)

* C =specifieke warmtecapaciteit (in J/(G · ° C)))

* Δt =temperatuurverandering (in ° C)

* De waarden aansluiten:

* Q =100 g x 4.184 j/(g · ° C) x -2,9 ° C

* Q =-1213.76 J

Belangrijke opmerking: Het negatieve teken geeft aan dat warmte * wordt vrijgegeven * door de oplossing, niet geabsorbeerd. Dit komt omdat de temperatuur van de oplossing daalde.

Daarom heeft de oplossing ongeveer 1213,76 warmte van warmte vrijgegeven.