Hier is een uitsplitsing van de reactie:

reactie:

Br₂ (L) + 2NAi (aq) → i₂ (aq) + 2nabr (aq)

Verklaring:

* Bromine (Br₂) is een sterker oxidatiemiddel dan jodium (i₂). Dit betekent dat Bromine eerder elektronen krijgt en wordt verminderd.

* jodide -ionen (i⁻) worden geoxideerd door broom. Ze verliezen elektronen en worden jodiummoleculen (I₂).

* bromine wordt gereduceerd door elektronen te winnen van jodide -ionen en wordt bromide -ionen (Br⁻).

* Natriumionen (Na⁺) blijven ongewijzigd als toeschouwersionen.

Observaties:

* De oplossing wordt bruin/rood. Dit komt door de vorming van jodium, dat bruin/rood van kleur is.

* De reactie is exotherme , wat betekent dat het warmte vrijgeeft.

Opmerking: Deze reactie is een klassiek voorbeeld van een halogeenverplaatsingsreactie, waarbij een meer reactief halogeen een minder reactief halogeen uit zijn zoutoplossing verplaatst.