Natriumatoom (NA)

* Elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* valentie -elektronen: 1 (het enige elektron in de 3s orbital)

Natriumion (Na+)

* Elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2P⁶

* valentie -elektronen: 0

De verandering

Wanneer een natriumatoom een ​​natriumion wordt (Na+), verliest het zijn enkele valentie -elektron . Dit elektron wordt gedoneerd aan een ander atoom, meestal een niet -metaal, om een ​​ionische binding te vormen. Het verlies van dit elektron verlaat het natriumion met een volledige buitenste schaal (de 2P -schaal), waardoor het stabieler wordt.

Key Points

* stabiliteit: Ionen zijn stabieler dan hun overeenkomstige neutrale atomen omdat ze een volledige buitenste schaal van elektronen hebben.

* opladen: Het verliezen van een elektron geeft het natriumion een positieve lading (+1), omdat er nu meer protonen zijn dan elektronen.

* octetregel: Natrium bereikt door zijn elektron te verliezen, een stabiele elektronenconfiguratie zoals de Noble Gas Neon (NE), die de Octet -regel vervult.