1. Begrijp de concentratie -eenheid:

* 10% (w/w): Dit betekent dat er 10 gram HCl is voor elke 100 gram oplossing.

2. Ga uit van een oplossingsmassa:

* Om de berekening gemakkelijker te maken, laten we aannemen dat we 100 gram oplossing hebben. Dit betekent dat we 10 gram HCl hebben.

3. Converteer massa HCl naar mollen:

* Molaire massa van HCl: 1,01 g/mol (h) + 35,45 g/mol (Cl) =36,46 g/mol

* mol HCl: (10 g HCl) / (36,46 g / mol) =0,274 mol HCl

4. Bereken het volume van de oplossing:

* Dichtheid van 10% HCl -oplossing: Ongeveer 1,05 g/ml (dit kan enigszins variëren, afhankelijk van de exacte concentratie)

* Oplossingsvolume: (100 g oplossing) / (1,05 g / ml) =95,2 ml =0,0952 l

5. Molariteit berekenen:

* molariteit (m) =mol opgeloste stof / liters van oplossing

* molariteit: (0,274 mol HCl) / (0,0952 l) = 2,88 m

Daarom is een waterige oplossing van 10% (w/w) van HCl ongeveer 2,88 m

Belangrijke opmerking: De dichtheid van de oplossing is een benadering. Voor zeer nauwkeurige molariteitsberekeningen zou u de precieze dichtheid van de specifieke HCL -oplossing moeten weten waarmee u werkt.