* molariteit vertegenwoordigt het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.

* Normaliteit vertegenwoordigt het aantal equivalenten van opgeloste stof per liter oplossing.

Natriumthiosulfaat (Na₂s₂o₃) heeft twee equivalenten per mol vanwege de aanwezigheid van twee zwavelatomen die redoxreacties kunnen ondergaan.

Daarom is de normaliteit van een natriumthiosulfaatoplossing tweemaal de molariteit.

Voorbeeld:

Een 0,1 M oplossing van natriumthiosulfaat zal een normaliteit hebben van 0,2 N.

Belangrijke opmerking: Normaliteit is geen universele eenheid en hangt af van de specifieke reactie die wordt overwogen. In sommige reacties kan natriumthiosulfaat een ander aantal equivalenten hebben. Het is altijd het beste om de specifieke reactie op te geven bij het gebruik van normaliteit.