* IJzer (Fe) kan meerdere kosten hebben: IJzer kan ionen vormen met een +2 lading (Fe²⁺) of een +3 lading (Fe³⁺).

* chloor (CL) heeft altijd een -1 lading: Chloor vormt ionen met een -1 lading (CL⁻).

Om een ​​neutrale verbinding te vormen, moeten de kosten van de ionen in evenwicht zijn. Hier zijn de twee mogelijke formules:

1. IJzer (II) chloride (Fecl₂): Dit wordt gevormd wanneer ijzer een +2 lading heeft (Fe²⁺) en combineert met twee chloride -ionen (2cl⁻). De ladingen balanceren:(+2) + 2 (-1) =0.

2. ijzer (iii) chloride (fecl₃): Dit wordt gevormd wanneer ijzer een +3 lading heeft (Fe³⁺) en combineert met drie chloride -ionen (3cl⁻). De ladingen balanceren:(+3) + 3 (-1) =0.

Daarom is de juiste formule voor de verbinding gevormd door ijzer en chloor afhankelijk van de lading van het ijzerion, en het kan fecl₂ of fecl₃. zijn