* Elektronische configuratie: Natrium (NA) heeft 11 elektronen. De elektronische configuratie is 2, 8, 1. Dit betekent dat het één elektron heeft in de buitenste schaal (valentie -schaal).

* stabiliteit: Atomen streven ernaar een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, zoals die van de edelgassen. Voor natrium betekent dit dat 8 elektronen in de buitenste schaal worden.

* Een elektron verliezen: Natrium verliest gemakkelijk zijn enkele valentie -elektron om een ​​positief geladen ion te worden. Dit laat het achter met 10 elektronen (2, 8), die dezelfde stabiele elektronenconfiguratie is als neon (NE).

* ionenvorming: Wanneer natrium een ​​elektron verliest, wordt het een positief geladen ion, aangeduid als Na+. Het verlies van een negatief geladen elektron verlaat het atoom met nog een proton dan elektronen, waardoor een +1 lading ontstaat.