Dit is waarom:

* zwavel en chloor vormen verschillende verbindingen. De meest voorkomende verbindingen gevormd door zwavel en chloor zijn zwaveldichloride (SCL₂) en zwaveltetrachloride (SCL₄).

* "Disulfur" suggereert twee zwavelatomen. In de typische verbindingen gevormd met zwavel en chloor is er echter slechts één zwavelatoom per molecuul.

Mogelijke verkeerde interpretaties:

* disulfur dichloride (s₂cl₂): Deze verbinding bestaat en wordt soms "zwavelmonochloride" genoemd (niet te verwarren met zwavelmonochloride, een andere verbinding).

* zwavel pentachloride (SCL₅): Deze verbinding bestaat niet in stabiele vorm. Zwavel kan slechts maximaal vier bindingen vormen vanwege de elektronenconfiguratie.

samenvatten: Hoewel "disulfur pentachloride" misschien een geldige formule lijkt, komt het niet overeen met een bekende stabiele chemische verbinding.