1. Lewis -structuur:

* Zwavel (s) heeft 6 valentie -elektronen.

* Zuurstof (O) heeft 6 valentie -elektronen.

* Totale valentie -elektronen in SO₂ =6 + (2 x 6) =18

* Teken de Lewis -structuur:

* Plaats de zwavel in het midden.

* Plaats de oxygens rond de zwavel.

* Sluit elke zuurstof aan op zwavel met een enkele binding (2 gedeeld elektronen).

* Voltooi de octetten van de oxygens door alleenstaande paren toe te voegen (elk 6 elektronen).

Je zult merken dat zwavel nu 10 elektronen eromheen heeft (2 van de bindingen en 6 van eenzame paren). Dit is meer dan de gebruikelijke 8 elektronen voor een octet.

2. Uitgebreide valentie:

* Zwavel bevindt zich in de derde periode van het periodiek systeem.

* Elementen van derde periode en verder * kunnen * meer dan 8 elektronen in hun valentieschaal hebben, vanwege de beschikbaarheid van D-orbitalen. Dit wordt een uitgebreide valentie genoemd.

3. Conclusie:

De uitgebreide valentie -schaal van zwavel in SO₂ heeft 10 elektronen .