Reactiviteit met metalen:

* Alkali -metalen (groep 1): Reageert heftig op metalen chloriden, vaak met explosies.

* alkalische aardmetalen (groep 2): Reageert gemakkelijk op het vormen van metalen chloriden, hoewel minder gewelddadig dan alkali -metalen.

* overgangsmetalen: Reageert met de meeste overgangsmetalen om metalen chloriden te vormen. De reactiviteit varieert afhankelijk van het specifieke metaal.

Reactiviteit met niet -metalen:

* waterstof: Reageert op het vormen van waterstofchloride (HCL), een sterk corrosief gas.

* zuurstof: Reageert op chlooroxiden, die onstabiel en explosief zijn.

* Phosporus: Reageert op fosfor trichloride (PCL3) en fosfor pentachloride (PCL5).

* zwavel: Reageert op zwavelchloriden (SCL2 en S2CL2).

* stikstof: Reageert op stikstoftrichloride (NCL3), een zeer explosieve verbinding.

Andere reacties:

* met organische verbindingen: Chloor kan reageren met organische verbindingen door substitutie- of toevoegingsreacties, waardoor gechloreerde organische verbindingen worden gevormd.

* met water: Chloor reageert met water om hypochloor zuur (HOCL) te vormen, een krachtig desinfectiemiddel.

Belangrijke overwegingen:

* reactiviteit wordt beïnvloed door factoren zoals temperatuur en concentratie.

* Veel reacties met chloor zijn exotherme en kunnen aanzienlijke hoeveelheden warmte afgeven.

* chloorgas is giftig en moet met voorzichtigheid worden afgehandeld.

Samenvattend is chloor een zeer reactief element dat kan reageren met een breed scala aan andere elementen en verbindingen, waardoor verschillende producten met verschillende eigenschappen worden gevormd.