3CUCl₂ (aq) + 2al (s) → 2alcl₃ (aq) + 3Cu (s)

Verklaring:

* reactanten:

* Cucl₂ (koper (II) chloride) is een waterige oplossing, wat betekent dat deze in water is opgelost.

* AL (aluminium) is een massief metaal.

* Producten:

* Alcl₃ (aluminiumchloride) is een waterige oplossing.

* Cu (koper) is een massief metaal.

Wat gebeurt er:

* Aluminium is reactiever dan koper. Dit betekent dat het een sterkere neiging heeft om elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen.

* Wanneer aluminium in contact komt met koper (II) chloride, verplaatsen de aluminiumatomen de koperionen uit de oplossing.

* Aluminium vormt aluminiumchloride (alcl₃), die oplost in water.

* Kopermetaal (Cu) wordt afgezet als een vaste stof.

Observaties:

* Je zult een roodbruine vaste (koper) zien die vormt op het oppervlak van het aluminium.

* De oplossing zal van kleur veranderen als het koper (II) chloride wordt verbruikt.

belangrijke opmerkingen:

* Deze reactie is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft.

* De reactie kan behoorlijk krachtig zijn, vooral als het aluminium in poedervorm is.

* Deze reactie wordt in sommige toepassingen gebruikt om koper te zuiveren.

Laat het me weten als je meer wilt verkennen over een van deze punten!