* Sulphur's Electron Configuration: Zwavel (en) heeft 16 elektronen, met de elektronenconfiguratie:2, 8, 6. Dit betekent dat het 6 elektronen in zijn buitenste schaal (valentieschaal) heeft.

* stabiliteit: Atomen zijn meestal het meest stabiel wanneer ze een volledige buitenste schaal hebben, zoals de edelgassen. Voor zwavel betekent dit dat 8 elektronen in zijn valentieschaal hebben.

* Elektronen verkrijgen: Om stabiliteit te bereiken, kan zwavel 2 elektronen krijgen. Dit vult zijn valentieschaal en geeft het een stabiele elektronenconfiguratie zoals Argon (2, 8, 8).

* Vorming van het sulfide -ion: Door 2 elektronen te winnen, wordt zwavel negatief geladen, waardoor het sulfide-ion wordt gevormd (S ^{2- ).}

Samenvattend:

* Zwavel heeft 6 valentie -elektronen.

* Het krijgt 2 elektronen om een ​​stabiel octet te bereiken.

* Dit resulteert in de vorming van het sulfide-ion (S ^2- ).