* Metallic teken: Metalen verliezen meestal gemakkelijk elektronen en vormen positief geladen ionen (kationen).

* reactie met water: Wanneer een metaal reageert met water, verliest het meestal elektronen aan de waterstofatomen in watermoleculen. Dit resulteert in de vorming van hydroxide-ionen (OH-), die eenvoudig zijn.

* Voorbeeld: Natrium (NA) reageert met water om natriumhydroxide (NaOH) te produceren, een sterke basis:

2na (s) + 2H₂O (l) → 2naOH (aq) + h₂ (g)

Uitzonderingen:

* nobele metalen: Metalen zoals goud (AU) en platina (PT) zijn zeer niet -reactief en reageren niet met water.

* Sommige overgangsmetalen: Bepaalde overgangsmetalen zoals koper (Cu) en zilver (Ag) reageren zeer langzaam met water en kunnen oxiden vormen in plaats van basen.

Belangrijke opmerking: De reactiviteit van metalen met water varieert sterk. Sommige metalen zoals natrium en kalium reageren gewelddadig, terwijl anderen zoals ijzer langzaam reageren. De reactiviteit wordt bepaald door de positie van het metaal in de reactiviteitsreeks.