1. Bepaal het totale aantal valentie -elektronen:

* Waterstof (H) heeft elk 1 valentie -elektron en er zijn 2 waterstofatomen.

* Zwavel (s) heeft 6 valentie -elektronen.

* Totale valentie -elektronen =(2 x 1) + 6 =8

2. Bepaal het centrale atoom:

* Zwavel is minder elektronegatief dan waterstof, dus het zal het centrale atoom zijn.

3. Verbind de atomen met enkele bindingen:

* Teken twee waterstofatomen verbonden met het zwavelatoom met enkele bindingen. Dit maakt gebruik van 2 van de 8 valentie -elektronen.

4. Verdeel de resterende elektronen:

* Zwavel heeft 6 elektronen nodig om zijn octet te voltooien. Plaats 2 eenzame paren (4 elektronen) rond het zwavelatoom. Dit maakt gebruik van alle 8 valentie -elektronen.

De Lewis Dot -structuur voor H₂s ziet er zo uit:

H

|

S

|

H

Sleutelpunten:

* Het zwavelatoom heeft 2 eenzame paren elektronen.

* Elk waterstofatoom heeft 1 binding en vervult zijn duetregel.

* Het zwavelatoom heeft in totaal 8 elektronen (2 obligaties + 4 eenzame paar elektronen) en vervult zijn octetregel.