1. Begrijp de ideale gaswet

De ideale gaswet relateert druk (P), volume (V), aantal mol (N), de ideale gasconstante (R) en temperatuur (T):

PV =NRT

2. Relateer dichtheid aan de ideale gaswet

* dichtheid (ρ) =massa (m) / volume (v)

* molaire massa (m) =massa (m) / mol (n)

We kunnen de ideale gaswet herschikken om op te lossen voor dichtheid:

* n/v =p/rt

* (m/m)/v =p/rt

* ρ/m =p/rt

* ρ =(PM) / (rt)

3. Converteren eenheden

* druk (p): 0.970 ATM

* temperatuur (t): 36 ° C + 273.15 =309.15 K

* molaire massa (m) van No₂: 14.01 g/mol (n) + 2 * 16,00 g/mol (o) =46.01 g/mol

* Ideale gasconstante (R): 0,0821 L · atm/(mol · k)

4. Bereken de dichtheid

ρ =(PM) / (RT)

ρ =(0,970 atm * 46.01 g/mol)/(0,0821 l · atm/(mol · k) * 309.15 k)

ρ ≈ 1,76 g/l

Daarom is de dichtheid van NO₂ -gas bij 0,970 atm en 36 ° C ongeveer 1,76 g/l.