* Atomische massa versus isotoopmassa: De atoommassa op het periodiek systeem is een gewogen gemiddelde van de massa's van alle natuurlijk voorkomende isotopen van dat element. Het is niet de massa van een enkele isotoop.

* isotopen: Isotopen van een element hebben hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen. Dit betekent dat ze verschillende atoommassa's hebben.

* isotopen van Bromine: Bromine heeft twee hoofdisotopen:

* Bromine-79: Is goed voor ongeveer 50,69% van de natuurlijk voorkomende broom. Het heeft 35 protonen en 44 neutronen.

* Bromine-81: Is goed voor ongeveer 49,31% van de natuurlijk voorkomende broom. Het heeft 35 protonen en 46 neutronen.

Waarom 79,9 amu?

De atoommassa van broom (79,9 AMU) wordt berekend door het gewogen gemiddelde van de massa van deze twee isotopen te nemen:

* (0.5069 * 79 AMU) + (0.4931 * 81 AMU) =79.9 AMU

De belangrijkste afhaalmaaltijden: Het periodiek systeem geeft een overzicht van de gemiddelde massa van een element, niet de massa van een specifieke isotoop. Hoewel Bromine isotopen heeft met massa's dicht bij 79 en 81 AMU, is er geen natuurlijk voorkomende isotoop met exact 80 AMU.