Dit is waarom:

* Atomische straal: De atomaire straal is een maat voor de grootte van een atoom. Natrium (NA) bevindt zich in groep 1 (alkali -metalen) en silicium (SI) bevindt zich in groep 14 (koolstofgroep) van het periodiek systeem.

* Periodieke trends: Terwijl u over een periode (van links naar rechts) in het periodiek systeem gaat, neemt de atomaire straal in het algemeen af. Dit komt omdat het aantal protonen in de kern toeneemt en de elektronen dichter bij de kern trekt.

* elektronegativiteit: Natrium heeft een lagere elektronegativiteit dan silicium, wat betekent dat het zijn elektronen minder strak vasthoudt. Dit draagt ​​verder bij dat natrium een ​​grotere atoomradius heeft.

Daarom is een siliciumatoom groter dan een natriumatoom.