* geleidbaarheid: Ammoniumchloride, wanneer opgelost in water, creëert een oplossing die elektriciteit kan leiden. Dit is essentieel voor de stroom van ionen in de cel, waardoor de chemische reacties mogelijk zijn die elektriciteit genereren.

* Reactiepartner: De ammoniumionen (NH ₄ + ) Uit het ammoniumchloride reageren met het mangaan -dioxide (MNO ₂ ) bij de kathode (positieve terminal). Deze reactie geeft elektronen vrij, die door het externe circuit naar de anode (negatieve terminal) stromen.

* Het handhaven van de reactie: De ammoniumchloridepasta helpt de juiste chemische omgeving in de cel te behouden om de reacties efficiënt op te treden. Het biedt de nodige ionen voor de reactie en helpt bij het voorkomen van ongewenste bijproducten.

Samenvattend werkt ammoniumchloridepasta als een belangrijke component in de droge cel, waardoor de beweging van ionen wordt vergemakkelijkt en de chemische reacties mogelijk maakt die elektrische energie produceren.

Het is belangrijk op te merken dat hoewel ammoniumchloride een veel voorkomende elektrolyt is in droge cellen, sommige moderne batterijen verschillende elektrolytensystemen gebruiken om de prestaties te verbeteren en de impact op het milieu te verminderen.