1. Moleculaire vergelijking

* reactanten: Bariumhydroxide (BA (OH) ₂) en hydrocyaniczuur (HCN)

* Producten: Barium cyanide (BA (CN) ₂) en water (H₂o)

Moleculaire vergelijking:

Ba (oh) ₂ (aq) + 2hcn (aq) → ba (cn) ₂ (aq) + 2h₂o (l)

2. Netto ionische vergelijking

* Identificeer de sterke elektrolyten: Bariumhydroxide, hydrocyaninezuur en bariumcyanide zijn sterke elektrolyten.

* Schrijf de volledige ionische vergelijking: Breek de sterke elektrolyten in hun ionen af.

* Annuleer de toeschouwersionen: Toeschouwersionen verschijnen aan beide zijden van de vergelijking en nemen niet deel aan de reactie.

Volledige ionische vergelijking:

Ba²⁺ (aq) + 2oH⁻ (aq) + 2h⁺ (aq) + 2cn⁻ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2cn⁻ (aq) + 2h₂o (l)

Netto ionische vergelijking:

2OH⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) → 2h₂o (l)

Vereenvoudigde netto ionische vergelijking:

oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)

Belangrijke opmerking: Hydrocyaniczuur (HCN) is een zwak zuur, maar het wordt in dit geval behandeld als een sterke elektrolyt omdat de reactie wordt aangedreven door de vorming van water.