Dit is waarom:

* Water is een polair molecuul: Het zuurstofatoom in water is elektronegatiefer dan de waterstofatomen, wat betekent dat het elektronen sterker aantrekt. Dit creëert een gedeeltelijke negatieve lading op de zuurstof- en gedeeltelijke positieve ladingen op de hydrogenen, waardoor het molecuul polair is.

* ionische verbindingen worden bij elkaar gehouden door elektrostatische krachten: Deze krachten zijn sterk, maar ze kunnen worden verstoord door polaire moleculen zoals water. De gedeeltelijk negatieve zuurstof in water trekt de positieve ionen in de ionische verbinding aan en de gedeeltelijk positieve hydrogenen trekken de negatieve ionen aan. Deze aantrekkingskracht verzwakt de elektrostatische krachten die de ionische verbinding tegen elkaar houden, waardoor deze oplost.

* Polaire moleculen lossen op in polaire oplosmiddelen: Water is een polair oplosmiddel en kan andere polaire moleculen zoals suikers en alcoholen oplossen. De gedeeltelijke ladingen op het watermolecuul interageren met de gedeeltelijke ladingen op de polaire moleculen, waardoor ze oplossen.

Samenvattend: Met de polariteit van het water kan het interageren met zowel ionische als polaire moleculen, waardoor hun bindingen worden verstoord en oplost.