* Grote atoommaat: Uranium heeft een grote atoomradius, wat betekent dat de buitenste elektronen verre van de kern zijn. Dit maakt het voor de elektronen moeilijker om deel te nemen aan chemische reacties.

* Hoge ionisatie -energie: Er is veel energie voor nodig om elektronen uit uraniumatomen te verwijderen. Dit maakt het minder snel om elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen, die nodig zijn voor veel chemische reacties.

* Stabiele elektronenconfiguratie: Uranium heeft een relatief stabiele elektronenconfiguratie, wat bijdraagt ​​aan de algehele stabiliteit ervan.

* Beschermende oxidelaag: Wanneer uranium wordt blootgesteld aan lucht, vormt dit een beschermende oxidelaag op het oppervlak. Deze laag voorkomt verdere oxidatie en beschermt het uranium om te reageren met andere stoffen.

Er zijn echter enkele belangrijke kanttekeningen:

* Radioactiviteit: Uranium is radioactief, wat betekent dat de kern onstabiel is en in de loop van de tijd vervalt, waardoor energie wordt vrijgeeft. Deze energie kan worden gebruikt om chemische reacties te initiëren, waardoor uranium * indirect * in sommige scenario's reactief is.

* reactie met sterke oxidatoren: Hoewel uranium onder normale omstandigheden relatief niet reactief is, kan het reageren met sterke oxidatoren zoals fluor, chloor en salpeterzuur. Dit komt omdat deze oxidatoren de stabiliteit van het uraniumatoom kunnen overwinnen en dwingen om elektronen te verliezen.

* splijting: Wanneer uranium wordt gebombardeerd met neutronen, kan het nucleaire splijting ondergaan, in kleinere atomen splitsen en een enorme hoeveelheid energie vrijgeven. Dit proces is de basis van kernenergie en wapens.

Dus hoewel uranium niet zo reactief is als sommige andere elementen, vertoont het nog steeds reactiviteit onder specifieke omstandigheden, voornamelijk vanwege zijn radioactiviteit en zijn vermogen om te reageren met sterke oxidatoren.