1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De ontleding van boorzuur (BOH3) in borischoxide (B2O3) en water (H2O) wordt weergegeven door de volgende vergelijking:

2 BOH3 → B2O3 + 3 H2O

2. Bereken de molaire massa van BOH3 en B2O3:

* Molaire massa van BOH3 =10.81 (b) + 3 * (1.01 + 16.00) =61,84 g/mol

* Molaire massa van B2O3 =2 * 10.81 (b) + 3 * 16.00 (o) =69,62 g/mol

3. Converteer de massa van BOH3 in mol:

* Mol BOH3 =10 g / 61,84 g / mol =0,1617 mol

4. Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking om mol B2O3 te vinden:

* Uit de evenwichtige vergelijking produceren 2 mol BOH3 1 mol B2O3.

* Mol B2O3 =(0,1617 mol BOH3) * (1 mol B2O3 / 2 mol BOH3) =0,08085 mol B2O3

5. Converteer mol B2O3 naar gram:

* Massa van B2O3 =0,08085 mol * 69,62 g/mol =5,63 g

Daarom wordt 5,63 g borisch oxide (B2O3) gevormd uit de ontleding van 10 g boorzuur (BOH3).