Chloor accepteert gemakkelijk een ander elektron omdat het een hoge elektronegativiteit heeft en een bijna complete buitenste schaal van elektronen. Hier is een uitsplitsing:

* elektronegativiteit: Chloor heeft een hoge elektronegativiteit, wat betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen. Dit komt door zijn kleine atoomradius en de sterke trek van zijn positief geladen kern op de buitenste schaal elektronen.

* buitenste schaal: Chloor heeft 7 elektronen in zijn buitenste schaal. Om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, moet het nog een elektron krijgen om zijn octet te voltooien (8 elektronen in de buitenste schaal). Deze stabiele configuratie is zoals die van de edelgassen, die bekend staan ​​om hun inertie.

Daarom vervult chloor door een elektron de octetregel en bereikt hij een stabielere, lagere energietoestand. Dit is de reden waarom chloor gemakkelijk een elektron accepteert, waardoor het een zeer reactief element is.